Question

（1）写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

氯酸钾制氧气：                           。

氧化剂是           ，还原剂是            ，氧化产物           ，还原产物           。

（2）已知反应：

①MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    ②Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄+2HCl

1）反应①的离子方程式                       ；

2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为         ，有0.2 mol HCl被氧化，转移电子的数目是        。

Answer

（3分）KClO3（1分）KCIO3（1分）O2（1分）KCl（1分）；

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分），1：1（2分），0.2 NA（2分）。

【解析】

试题分析：（1）KClO3在MnO2作催化剂时，在加热条件下发生分解反应产生KCl和O2，反应的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，在该反应中，Cl元素由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低，获得电子，被还原，所以KClO3是氧化剂，KCl是还原产物；O元素由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以KClO3是还原剂，O2是氧化产物，用双线桥标明电子转移数目和方向是；（2）①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O的离子方程式是：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑； 在该反应中，每有4molHCl参加反应，其中2mol失去电子，元素化合价升高，变为Cl2，有2mol元素化合价没有发生变化，因此被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为1:1；根据方程式可知：每有1molHCl被氧化，转移电子的物质的量是1mol，转移电子数目是NA，现在有0.2 mol HCl被氧化，转移电子的数目是0.2 NA。

【考点定位】考查氧化还原反应中物质的作用、表示、有关计算的知识。

【名师点睛】氧化还原反应是一类非常重要的化学反应类型，它在生活、生产、科研、环境污染及治理等中都有涉及。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，氧化剂获得电子，其中含有的元素化合价降低，发生还原反应；还原剂失去电子，其中所含元素化合价升高，发生氧化反应。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。可以用单线桥法表示电子转移，也可以用双线桥法表示电子转移。用单线桥法表示时，箭头从反应物中失去电子的元素指向反应物中获得电子的元素，在桥上注明电子转移的数目；用双线桥法表示时，箭头从反应物中的元素指向生成物中该元素，在桥上注明化合价的升高或降低，失去或获得的电子及数目、发生的反应类型。