Question

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种，且不重复出现。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

（1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：

A、              B、               C、                D、              

（2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：                       ；

将A盐与D盐混合的现象                   ，及离子方程式                    。

Answer

（1）BaCl2（1分），AgNO3（1分），CuSO4（1分），Na2CO3（1分）；

（2）Cl－＋Ag＋=AgCl↓（2分），有白色沉淀生成（2分）， Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓（2分）。

【解析】

试题分析：A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有Cu2+；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，则B含有Ag+，Ag+与SO42-、Cl-、CO32-中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，需要B是AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有CO32-，CO32-与Ba2+、Cu2+都会形成沉淀而不能大量共存，因此D是Na2CO3。由于SO42-与Ba2+会形成沉淀而不能大量共存，因此C是CuSO4，则A是BaCl2。（1）A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3；（2）盐酸与AgNO3溶液反应的离子方程式是Cl－＋Ag＋=AgCl↓；将BaCl2与Na2CO3混合，发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，会观察到发生反应产生白色沉淀；反应的离子方程式是：Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓。

【考点定位】考查离子的检验、溶液成分的确定及离子方程式的书写的知识。

【名师点睛】离子检验和离子方程式的书写是化学上经常要考查的内容，这就需要掌握离子的性质，包括其水溶液的颜色，和哪些离子会发生反应，形成的沉淀或气体的颜色、状态、气味，若离子之间会发生反应，在溶液中就不能大量共存，从而可以确定溶液的成分。书写离子方程式要符合反应事实、符合物质的拆分原则，同时遵循电荷守恒及原子守恒，若反应过程中有电子转移，还要符合电子守恒。