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现有一定体积的HCl气体,将其溶于100 mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混...

现有一定体积的HCl气体,将其溶于100 mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33 g。

(1)写出生成沉淀的离子方程式

(2)计算硫酸的物质的量浓度。

(3)计算该HCl气体在标准状况下的体积。

(4)若向该混酸溶液(仍为100 mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,计算消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量。

 

(1)Ba2++SO42- = BaSO4↓;(2)0.1mol/L;(3)0.448L;(4)5.72g。 【解析】 试题分析:(1)向HCl、H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液,发生反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,向反应后的中性溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,发生反应Ba2++SO42- = BaSO4↓,产生BaSO4白色沉淀;(2)根据S元素守恒可得n(H2SO4)=n(BaSO4)= 2.33g÷233g/mol= 0.01mol,则c(H2SO4)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L;(3)当溶液为中性时,n(H+)=n(OH-)=0.01L×4mol/L =0.04mol;;n(HCl)+2n(H2SO4)=n(NaOH),nn()n(HCl)=0.04mol-0.02mol=0.02mol;所以HCl在标准状况下的体积是:V(HCl)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L;(4)若向该混酸溶液(仍为100 mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,发生反应:2H++CO32-=H2O+CO2↑,n(H+)=0.04mol,则n(CO32-)=1/2 n(H+)=0.02mol ,根据碳元素守恒可得n(Na2CO3·10H2O)=0.02mol,所以需要Na2CO3·10H2O的质量是m(Na2CO3·10H2O)=0.02mol×(106+180)g/mol=5.72g。 【考点定位】考查离子方程式的书写、有关物质的量的化学计算的知识。 【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,它反映了反应的实质,根据离子方程式可以写出多个符合反应的化学方程式。掌握物质的性质、离子方程式的拆分原则是本题解答的关键。利用在反应前后各种元素的原子个数不变,用守恒方法进行有关计算,不仅可以大大简化根据反应方程式计算的麻烦,而且可以提高反应的正确率。在进行有关计算时要掌握有关物质的量的计算公式,弄清公式的含义、使用范围,这样才可以应用自如,迅速求解。  
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考点分析:
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A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种,且不重复出现。

若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色

若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出

(1)根据实验事实推断它们的化学式为:

A              B               C                D              

(2)写出盐酸与B盐反应的离子方程式:                      

将A盐与D盐混合的现象                   ,及离子方程式                   

 

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实验室需要90 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液,现用无水碳酸钠粉末配制;请回答下列问题:

(1)称取_______________无水碳酸钠

(2)下列仪器中,一定不会用到的是_______________

A 50mL容量瓶   B 100mL容量瓶  C 玻璃   D 50mL量筒  E 托盘天平  F 药匙

3)容量瓶在使用前必须进行的操作是              

4)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为         (填各步骤序号

A.冷却至室温 B.洗涤并转移 C.称量 D.溶解  E.摇匀装瓶  F.定容   G.转移

5)在溶液配制过程中,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是    

A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.称量时,砝码生了锈

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

E.转移时不小心有溶液溅出瓶外

F.定容时俯视容量瓶的刻度线

(6)在上述所配的Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度为            ,取上述Na2CO3溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为       

 

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1写出下列反应的化学反应方程式,用双线桥标明电子转移数目和方向,并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

氯酸钾制氧气:                          

氧化剂是           还原剂是            ,氧化产物           ,还原产物          

2)已知反应:

①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O    ②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

1)反应①的离子方程式                      

2反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为         ,有0.2 mol HCl被氧化,转移电子的数目是       

 

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(1)下列物质属于电解质的是         ,非电解质的是           ,能导电的物质是_____         

①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水

(2)(6分)写出下列反应的离子方程式:

实验室取CO2                     

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液:                    

氢氧化溶液与少量碳酸氢钠混合                     

 

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有A、B、C三种可溶性的盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K、SO42-、NO3、Cl五种离子,同时生成一种白色沉淀AgCl,则A的化学式可能是

A.K2SO4          B.AgNO3            C.FeCl3           D.KCl

 

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