现有一定体积的HCl气体,将其溶于100 mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33 g。
(1)写出生成沉淀的离子方程式
(2)计算硫酸的物质的量浓度。
(3)计算该HCl气体在标准状况下的体积。
(4)若向该混酸溶液(仍为100 mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,计算消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量。
A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种,且不重复出现。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
(1)根据①、②实验事实推断它们的化学式为:
A、 B、 C、 D、
(2)写出盐酸与B盐反应的离子方程式: ;
将A盐与D盐混合的现象 ,及离子方程式 。
实验室需要90 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液,现用无水碳酸钠粉末配制;请回答下列问题:
(1)应称取_______________无水碳酸钠。
(2)下列仪器中,一定不会用到的是_______________
A 50mL容量瓶 B 100mL容量瓶 C 玻璃棒 D 50mL量筒 E 托盘天平 F 药匙
(3)容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
(4)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。
A.冷却至室温 B.洗涤并转移 C.称量 D.溶解 E.摇匀装瓶 F.定容 G.转移
(5)在溶液配制过程中,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 。
A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.称量时,砝码生了锈
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
E.转移时不小心有溶液溅出瓶外
F.定容时俯视容量瓶的刻度线
(6)在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为 ,取上述Na2CO3溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为 。
(1)写出下列反应的化学反应方程式,用双线桥标明电子转移数目和方向,并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
氯酸钾制氧气: 。
氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物 ,还原产物 。
(2)已知反应:
①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
1)反应①的离子方程式 ;
2)反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为 ,有0.2 mol HCl被氧化,转移电子的数目是 。
(1)下列物质属于电解质的是 ,非电解质的是 ,能导电的物质是_____
①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水
(2)(6分)写出下列反应的离子方程式:
①实验室制取CO2: ;
②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液: ;
③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合: 。
有A、B、C三种可溶性的盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀AgCl,则A的化学式可能是
A.K2SO4 B.AgNO3 C.FeCl3 D.KCl