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在2.00L含Fe2(SO4)3 、CuSO4的混合溶液中,加入33.60g铁粉...

在2.00L含Fe2SO43 、CuSO4的混合溶液中,加入33.60g铁粉,充分反应后过滤,可得到29.60g沉淀。此时溶液中只含有0.250mol/L的Fe2+,求原溶液中Fe2SO43 和CuSO4的物质的量浓度。

 

24.(1)0.05mol/L (2)0.1mol/L 【解析】 试题分析:设Fe2(SO4)3有x mol,CuSO4有y mol,根据化学方程式: Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4 CuSO4+FeCu+FeSO4 x 56x 3x y 56y 64y y 列出方程:3x+y=0.25×2 56x+56y-64y=33.6-29.6 解得:x=0.1mol y=0.2mol C[Fe2(SO4)3]=0.1÷2=0.05mol/L c(CuSO4)=0.2÷2=0.1mol/L 考点:考查物质的量浓度的计算。  
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考点分析:
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下图是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置,实验时,B中灰色的铁粉变为黑色,且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题:

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1B中发生反应的化学方程式为                   

2反应前后A中投放碎瓷片的目的是                        

3某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化,试解释原因                  

4上图中虚线部分,可以用右图所示装置代替,在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时,打开K1、K2,关闭K3,使反应先进行一段时间之后,必须要进行               操作,方可关闭K2、打开K3,再收集气体。当收集到半瓶气体时,停止加热,关闭K1,若要使H2顺利逸出而进行点燃实验,操作的方法是                    

5替代装置未像原装置那样使用干燥管,同样顺利完成了实验,原因是             

 

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1某澄清透明溶液,可能含有下列离子:Fe3+ K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、NO3、SO42-。现做以下实验:

①取少量溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。

②另取溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。

由此可以推断:溶液中肯定存在的离子有              ;溶液中肯定不存在的离子有         ;溶液中不能确定是否存在的离子有                 

2制备FeOH2时,向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,滴管尖端的位置是     _            ;原因是:                   

 

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已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下列框图填空。

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1单质C是______________、化合物H是______________

2写出由E生成G的离子反应方程式________________________。

3溶液I中所含金属离子是________________________________

 

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NaNa2ONa2O2的混合物4.34g与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,放电条件下,气体之间恰好完全反应,则它们的物质的量之比为

A、1:1:1     B、1:2:1      C、1:1:2      D、4:3:2

 

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下图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时,沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

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A.MgSO4             B.KAlSO42

C.Al2SO43          D.NaAlO2

 

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