Question

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金属性最强的元素是               （填元素名称）；

（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是                （填化学式）；

（3）C和N中，原子半径较小的是              ；

（4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造             （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（5）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                  。

Answer

（1）钙（2）HClO4 （3）N （4）光导纤维 （5）MgCl2 Mg+ Cl2↑

【解析】

试题分析：（1）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，在元素周期表中，金属性最强的元素在左下角，则这几种元素中金属性最强的是Ca元素。

（2）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强（Ar除外），元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以第三周期中，元素非金属性最强的元素是Cl元素，HClO4的酸性最强。

（3）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以C元素的原子半径大于N，所以原子半径较小的是N原子。

（4）SiO2是光导纤维的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光导纤维。

（5）电解熔融氯化镁生成氯气和镁，反应方程式为MgCl2 Mg+ Cl2↑

【考点定位】考查元素周期律和元素周期表的综合应用。

【名师点睛】本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，熟悉元素周期律是解本题关键，结合原子结构、物质的性质来分析解答。性质与位置的互推

（1）根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。

（2）根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上到下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。