Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2C(s） + O₂(g） = 2CO(g）  △H= －221kJ/mol ，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．已知C(石墨,s） = C(金刚石,s）  △H > 0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq） + HCl(aq） = NaCl(aq） + H₂O(l）  △H= －57.4kJ/mol

D．已知：C(s） + O₂(g） = CO₂(g）  △H₁     C(s） + O₂(g） = CO (g）  △H₂ ，则△H₁>△H₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．燃烧热是物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于C的稳定氧化物是CO2，因此反应产生CO放出的热量不是C的燃烧热，错误；B．由于石墨转化为金刚石时吸收能量，物质含有的能量越低，物质的稳定性越强，所以石墨比金刚石稳定，错误；C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，由于中和热是反应产生1mol水时所放出的热量，因此表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq） + HCl(aq） = NaCl(aq） + H2O(l） △H= －57.4kJ/mol ，正确；D．碳燃烧反应是放热反应，燃烧的越充分，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1<△H2，错误。

考点：考查有关热化学方程式的叙述正误判断的知识。