Question

在2L的密闭容器中发生化学反应：2NO(g）+2CO(g）N₂(g） +2CO₂ (g）  △H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N₂为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s）

B．达到平衡后，升高温度，可以提高反应物的转化率

C．达到平衡后，反应速率的关系有：υ_正(CO） =2υ_逆(N₂）

D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO₂，正、逆反应速率都不改变

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应前5秒钟内，用N2表示的平均反应速率为1mol ÷2L÷5s=0.1mol/(L·s），由于v(NO）=2v(N2），所以反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.2mol/(L·s），错误；B．该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理，达到平衡后，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因此降低了反应物的转化率，错误； C．达到平衡后，用任何物质表示的反应速率都相等，由于υ正(CO） =υ逆(CO），υ逆(CO）= 2υ逆(N2），所以反应速率的关系有：υ正(CO） =2υ逆(N2），正确；D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，由于会发生反应：2NO+O2=NO2，使c(NO）减小，所以正反应速率减小，逆反应速率也会随着减小，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。