在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH (l）＋
O2 (g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝＋726.5 kJ/mol
B．2CH3OH (l）＋3O2 (g） = 2CO2(g）＋4H2O(g） ΔH＝＋1453 kJ/mol
C．CH3OH (l）＋
O2 (g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝－726.5 kJ/mol
D．2CH3OH (l）＋3O2 (g） = 2
CO2(g）＋4H2O(g） ΔH＝－1453 kJ/mol
已知下列热化
学方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g） + B(g）
C(g） + 2D(g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是
①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1:2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 ⑥υ(A） : υ(C） = 1: 1
A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
在2L的密闭容器中发生化学反应：2NO(g）+2CO(g）
N2(g） +2CO2 (g） △H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s）
B．达到平衡后，升高温度，可以提高反应物的转化率
C．达到平衡后，反应速率的关系有：υ正(CO） =2υ逆(N2）
D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
反应2A(g）
2B(g） + C(g） △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是
A．加压 B．增大C的浓度 C．减少C的浓度 D．降温
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2C(s） + O2(g） = 2CO(g） △H= －221kJ/mol ，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．已知C(石墨,s） = C(金刚石,s） △H > 0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热
的热化学方程式为NaOH(aq） + HCl(aq） = NaCl(aq） + H2O(l） △H= －57.4kJ/mol
D．已知：C(s） + O2(g） = CO2(g） △H1 C(s） + 
O2(g） = CO (g） △H2 ，则△H1>△H2
