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已知H2(g)+Br2(g) = 2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,其...

已知H2(g+Br2(g = 2HBr(gΔH=-72 kJ/mol,其他相关数据如下表:

 

H2(g

Br2(g

HBr(g

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

366

则表中a为

A.404       B.368        C.224        D.200

 

C 【解析】 试题分析:反应热就是断裂反应物的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键释放的能量的差,则根据题目表格数据可知:436+ a-366×2=-72,解得a=224,所以选项C符合题意。 考点:考查反应热与化学键的键能的化学计算的知识。  
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考点分析:
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在25、101 kPa下,0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ,下列热化学方程式正确的是

A.CH3OH (l满分5 manfen5.comO2 (g= CO2(g+2H2O(l)  ΔH=+726.5 kJ/mol

B.2CH3OH (l+3O2 (g= 2CO2(g+4H2O(g)  ΔH=+1453 kJ/mol

C.CH3OH (l满分5 manfen5.comO2 (g= CO2(g+2H2O(l)  ΔH=-726.5 kJ/mol

D.2CH3OH (l+3O2 (g= 2满分5 manfen5.comCO2(g+4H2O(g)  ΔH=-1453 kJ/mol

 

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已知下列热化满分5 manfen5.com学方程式:C(s+O2(g = CO2(gΔH=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g+O2(g = 2H2O(g  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为

A.1:1          B.1:2          C.2:3        D.3:2

 

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一定温度下,在体积可变的容器中,进行可逆反应A(g+ B(g满分5 manfen5.com C(g+ 2D(g;下列能说明该反应达到平衡状态的是

①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1:2    ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 υ(A: υ(C= 1: 1

A.①②④⑤     B.①②⑤     C.②⑤⑥    D.①②③④⑤⑥

 

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在2L的密闭容器中发生化学反应:2NO(g+2CO(g满分5 manfen5.comN2(g+2CO2 (g)  △H= -746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol,10秒后达到化学平衡,测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是

A反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s

B达到平衡后,升高温度,可以提高反应物的转化率

C达到平衡后,反应速率的关系有:υ(CO=2υ(N2

D保持容器体积不变,往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变

 

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反应2A(g满分5 manfen5.com2B(g+ C(g △H < 0 现欲使正反应速率减小,C的浓度增大可行的措施是

A.加压         B.增大C的浓度         C.减少C的浓度      D.降温

 

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