Question

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．反应H₂(g） + I₂ (g） 2HI(g） 达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深

C．反应CO(g）＋NO₂(g） = CO₂(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

Answer

B

【解析】

试题分析：A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，发生化学反应：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，减少了生成物c(Br-），可逆反应的化学平衡正向移动，反应消耗Br2，当最终达到平衡时，Br2浓度减小，使溶液颜色变浅，错误；B． 反应H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 是反应前后气体体积不变的反应，当反应达到平衡后，压缩容器的体积，化学平衡不发生移动，由于物质的浓度增大，因此反应体系颜色加深，与化学平衡移动无关，正确；C．反应CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，当达到平衡后由于c(NO2）增大，所以反应体系颜色变深，与平衡移动有关，错误；D． 2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）的正反应是气体体积减小的反应，若增大压强，化学平衡正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，正确。

考点：考查化学平衡移动原理的应用正误判断的知识。