将4 mol SO2与2 mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g）＋O2(g）
2SO3(g），测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol－1）为
A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2
在密闭容器中发生反应 aA(g） 
cC(g）＋dD(g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a<c＋d
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．反应H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深
C．反应CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
对于反应A(g）+2B(g）
2C(g） △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A(g）
B(g） ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是
A．平均相对分子质量 B．密度 C．容器内的压强 D．物质的量
在体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g）。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1
B．N2为0.15 mol·L－1
C．N2、H2均为0.18 mol·L－1
D．NH3为0.4 mol·L－1
