将4 mol SO2与2 mol O2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L-1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol-1)为
A.4 B.0.25 C.0.4 D.0.2
在密闭容器中发生反应 aA(g) cC(g)+dD(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a<c+d
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 达到平衡后,压缩容器的体积,体系颜色加深
C.反应CO(g)+NO2(g) = CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
对于反应A(g)+2B(g)2C(g) △H<0,下面各图能正确反映在这一反应中,反应时间t,温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
密闭的烧瓶里盛放气体A,在25℃时建立平衡:2A(g) B(g) ΔH<0,把烧瓶置于100℃的沸水中,在建立新平衡的过程中,烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是
A.平均相对分子质量 B.密度 C.容器内的压强 D.物质的量
在体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A.N2为0.2 mol·L-1,H2为0.6 mol·L-1
B.N2为0.15 mol·L-1
C.N2、H2均为0.18 mol·L-1
D.NH3为0.4 mol·L-1