Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g） + 2B(g） 4C(s） + D(g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的平衡表达式是

B．B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡正向移动，B的平衡转化率增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．在该反应中由于生成物C是固体，其浓度不变，因此化学平衡常数，错误；B．在反应开始时B的物质的量是2mol，由于达到平衡时产生C1.6mol ，会反应消耗B0.8mol，则B的平衡转化率是(0.8mol ÷2mol）×100%=40%，正确；C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，若增大该体系的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变，错误；D．增加B，平衡正向移动，由于增大的物质的量时物质浓度增大的影响大于平衡移动使其浓度减小的趋势，因此B的平衡转化率减小，错误。

考点：考查外界条件对化学平衡移动及平衡常数的影响的知识。