已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。
勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够 的方向移动。
某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：
3A(g） + 2B(g） 
4C(s） + D(g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A．该反应的平衡表达式是
B．B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D．增加B，平衡正向移动，B的平衡转化率增大
在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g）+2B(g）
2C(g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A．40% B．50% C．60% D．70%
灰锡(以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白）＋2HCl(aq）＝SnCl2(aq）＋H2(g） ΔH 1
②Sn(s、灰）＋2HCl(aq）＝SnCl2(aq）＋H2(g） ΔH 2
③Sn(s、灰） 
Sn(s、白） ΔH 3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A．ΔH 1＞ΔH 2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
将4 mol SO2与2 mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g）＋O2(g）
2SO3(g），测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol－1）为
A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2
