Question

在一密闭容器中发生下列反应：2SO₂ (g）＋O₂ (g）2SO₃(g） ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是____                  ____。

（2）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别改变的是什么条件？

t₁______     __；t₃______      __；t₄_____      ___。

Answer

（1）t0—t1 t2—t4(或t2—t3 t3—t4） t5—t6 （3分）

（2）增大反应物浓度；使用催化剂；降温（每空各2分）。

【解析】

试题分析：（1）若反应处于平衡状态，则用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等.根据图像可知处于平衡状态的时间段是t0—t1 ；t2—t4(或t2—t3 ，t3—t4） ； t5—t6。（2）在t1时，由于v正突然增大，v逆不变，因此改变的条件是增大反应物的浓度；t3时，由于v正突然增大，v逆突然增大，而且二者改变后仍然相同，因此改变的条件是使用了催化剂；t4时刻，v正、v逆都减小，由于v逆减小的多，所以化学平衡正向移动，根据平衡移动原理，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，因此改变的条件是降温。

考点：考查化学平衡移动及平衡状态的判断的知识。