Question

将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)    ΔH ＝＋140.5kJ・mol^－1

C(s，石墨)＋ 1/2 O₂₍g)=CO(g)    ΔH ＝－110.5kJ・mol^-1

则反应TiO₂(s)＋2Cl₂₍g)＋2C(s，石墨)=TiCl₄(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．＋80.5kJ・mol－1

B．＋30.0kJ・mol－1

C．－30.0kJ・mol－1

D．－80.5kJ・mol－1

Answer

D

【解析】

试题分析：结合盖斯定律可知将热化学方程式一与方程式二的2倍相加，可得方程式TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)，从而得到其ΔH为+140.5+2×（-110.5）=-80.5kJ/mol.

考点：盖斯定律的应用。