盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述正确的
A．酚酞不能用作本实验的指示剂
B．盐酸的物质的量浓度为1mol・L－1
C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
D．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH ＝＋140.5kJ・mol－1
C(s，石墨)＋ 1/2 O2(g)=CO(g) ΔH ＝－110.5kJ・mol-1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是
A．＋80.5kJ・mol－1
B．＋30.0kJ・mol－1
C．－30.0kJ・mol－1
D．－80.5kJ・mol－1
烷烃
是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.5gCH3+含有的电子数为NA
B．在lL0.lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.lNA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA
D．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键
下列环保建议中，你认为不能采纳的是
A．开发、使用新能源
B．废旧电池应集中回收，并填埋处理
C．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
D．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：
（1）已知 ：N2(g）+3H2(g） 
2NH3(g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是 。
②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有 。
A 降低温度 B 最适合催化剂活性的适当高温 C 增大压强
D 降低压强 E 循环利用和不断补充氮气 F 及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： ，该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）。
