Question

（1）侯德榜制碱法生产流程为：

①沉淀池中反应的化学方程式：                       ；

②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：                       。

③上述流程中物质X的分子式为                            。

（2）实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）

④反应控制在30—35℃，是因为高于35℃ NH₄HCO₃会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为___________________；

⑤加料完毕，保温30分钟，目的                        ；

⑥静置后只析出NaHCO₃晶体的原因                           ；

⑦过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使               （填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

Answer

（1） NH3＋CO2＋H2O + NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓或 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 ；

NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl

（2） 可取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸,再滴加过量硝酸银,观察最终是否有沉淀

（3） CO2 （4）水浴加热 （5） 使反应充分进行 (或使NaHCO3晶体充分析出）

（6） NaHCO3的溶解度最小 （7）NaCl

【解析】

试题分析：（1）侯氏制碱法利用了物质的溶解性的特点，沉淀池中的反应为： NH3＋CO2＋H2O + NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓；检验是否含有的氯化钠只需检验氯离子；将碳酸氢钠在煅烧炉中煅烧，产生的二氧化碳再通入沉淀池，实现物质的循环利用；（2）解答本题需认真分析物质的溶解度表，控制温度恒定的方法为水浴加热；并保温30分钟，以便于晶体充分析出；根据物质到的溶解度，确定析出的晶体只有碳酸氢钠；将母液进一步处理，NaCl可以循环使用。

考点：以物质的制备为实验过程，考查简单实验及物质的性质。