Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是

a  12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A

b  1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

c 1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为N_A

d  常温下，1 mol·L-¹的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A

e  标准状况下，2.24 L  C₆H₁₄含原子总数大于2N_A

f  17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A

g  将2mol SO₂与1mol O₂混合,发生反应转移的电子总数一定是4N_A

h  常温下,100mL 1mol • L^-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A

A.a c f h       B.a c e g            C．a c e f h          D．b d e h

Answer

C

【解析】

试题分析：a 、12g 金刚石中含有1molC，每个C原子与其它4个C形成了4个共价键，根据均摊法，每个C形成的共价键数为：1/2×4=2，所以1molC形成了2mol碳碳键，含有的碳碳键的数目为2NA，a正确；b 、1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，由于氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，所以生成的胶粒数目小于1mol，其中胶体粒子的数目小于NA，b错误；c 过氧化钠中的氧元素由-1价升到0价，降到-2价，1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA，c正确； d 、没有告诉1mol•L-1的NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中氮原子数目，d错误， e 、标准状况下，己烷的摩尔体积小于22.4L/mol，2.24L己烷的物质的量大于0.1mol，含原子的物质的量大于2mol，原子总数大于2NA，e正确； f 、17g 双氧水的物质的量为0.5mol，0.5mol双氧水中含有9mol电子，0.5molH2O2中含有的电子数为9NA，f正确； g 、 将2molSO2与1molO2混合，由于该反应为可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应转移的电子小于4mol，转移的电子总数一定小于4NA，g错误； h 、常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，溶液中阳离子数目增多，阳离子物质的量大于0.1mol，阳离子总数大于0.1NA，h正确；答案选C。

考点：实验基本操作