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下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题: (1)写出...

下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

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请回答下列问题:

(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                 ,元素⑧位于        区。

⑤元素原子的价层电子的电子排布图为                     

(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为                            

(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是          (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式                 ,(写出一种即可)其VSEPR构型为           

(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,满分5 manfen5.com的配位数为           

5铜能与类卤素(SCN)2分子(与氯气分子性质相似)反应生成Cu(SCN)2,1m ol(SCN)2分子中含有共价键的数目为              

铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为           (用含“a、NA 的代数式表示)g·满分5 manfen5.com

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(1)3d54S1 (1分) ds (1分) (1分) (2)SP2 SP3 (1分) (3)F>N>O>C (1分) CO2 ( N2O ) 直线形 (1分) (4)4 (1分) (5)5NA 389/NA.10-21a3(1分) 【解析】 试题分析:根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu元素,(1)元素⑦的基态原子外围电子为3d、4s电子,根据构造原理书知其外围电子排布式为3d54s1,该元素位于ds区,⑤是O元素,其2S、2P电子为其原子价电子,则⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为;(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,则这三种元素的原子个数之比=2:1:2,该化合物对氢气的相对密度为23,则该化合物的相对分子质量为46,所以分子式为CH2O2,为HCOOH,C原子和羰基上O原子都含有3个σ键,所以为sp2杂化,羟基上O原子含有2个σ键和2个孤电子对,所以为sp3杂化,故答案为:sp2;sp3;(3)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第VA族元素第一电离能大于相邻元素,所以③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>C,由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子是N2O,该分子中价层电子对个数=2+1/2×(6-2×3)=2,所以为直线形分子,故答案为:F>N>O>C;N2O;直线形;(4)根据图1,距离S2-最近的锌离子有4个,即S2-的配位数为4,答案为:4;(5)(SCN)2分子结构式为N≡C-S-S-C≡N,1个N≡C键中有1个θ键,其余两个为π键,1mol(SCN)2分子中含有θ键的数目为5NA,Cu原子位于晶胞面心,数目为6×1/2=3,Au原子为晶胞顶点,数目为8×1/8=1,晶胞体积V=(a×10-7)3,密度ρ=m/V=(64×3+197)/ a3×10-21NA=389/ a3×10-21NAg· 考点:晶体结构、核外电子排布、配合物以及晶胞的计算  
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合成氨是最重要的化工生产。

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(1)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示:

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①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第       决定。

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(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),使用催化剂反应的△H       (填“增大”“减小”或“不改变”

(3)合成氨盐也是氨的重要用途,测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com现有一种纯净的铵盐,可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加入水配成100 mL,浴液,取出10mL,滴人酚酞后再逐滴滴入满分5 manfen5.com溶液,当滴到25 mL时溶液呈粉红色,且在半分钟内不褪色,则该铵盐中氮的质量分数是      

(4 )拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,写出N2+3H2 满分5 manfen5.com2NH3反应的热化学方程式                          

 

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I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:

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回答下列有关问题:

(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

该反应中的还原剂是___________,每生成l mol Na2FeO4转移____________mol电子。

(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_______________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为___________。

II某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备满分5 manfen5.com。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。

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部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:

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(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

(2)“酸浸”时所加入的酸是                     (填化学式)。

(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为                  

(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是                  

(5)NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为                  

 

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实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:

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(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,检查C装置气密性是否良好的操作方法是__________________________。

若用B装置制取氨气,用化学方程式表示制取氨气的反应原理_____________________。

(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的气体发生装置是_______,用离子方程式表示制取氯气的反应原理________________________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的______

①CO2 NO Cl2 H2  其中在D装置连接小烧杯目的是________________

(4)下图是某同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是_________________。

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(5)某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

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①该电解槽的阳极反应式为_______________。

②得到的硫酸从               (填A,或D)排放出。

③此时通过阴离子交换膜的离子数            (填大于,小于或等于)通过阳离子交换膜的离子数。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为            

 

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近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li++20H-,下列说法不正确的是

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A放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

B.放电时,负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-

C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu20

D.整个反应过程中,铜相当于催化剂

 

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下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

把S02通人紫色石蕊试液中

紫色褪去

S02具有漂白性

B

向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液,然后再滴加足量的CuCl2溶液

先产生白色沉淀,然后沉淀变蓝色

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C

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液变红色

溶液中含有Fe2+

D

将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应2满分5 manfen5.com

 

 

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