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类比归纳是学习化学的重要方法,以下类比的说法正确的是 A.CO2、SO2都是酸性...

类比归纳是学习化学的重要方法,以下类比的说法正确的是

A.CO2、SO2都是酸性氧化物,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物,熔化时都能导电

C.CO2与SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似

D.CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物,都是黑色粉末

 

B 【解析】 试题分析:A项两者均为酸性氧化物,但是只有二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项两者的结构不同,所以物理性质不同;D项两者均为碱性氧化物,但后者为红棕色。 考点:物质性质的比较。  
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考点分析:
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol/L NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO3-

B.无色溶液中:K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D.使石蕊变红的溶液中:H+、Na+、Fe2+、MnO4-

 

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下列说法不正确的是

A.面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性

B.CaO能与SO2反应,可用作工业废气的脱硫剂

C.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

D.PM2.5是指空气中直径满分5 manfen5.com2.5 INCLUDEPICTURE "http://5utk.ks5u.com/user/html/html2015/2015-10-29/FUGWW-eYbleekG-20151029162445.002.png" \* MERGEFORMATINET 满分5 manfen5.comm的颗粒物,它们分散在空气中形成胶体

 

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下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

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请回答下列问题:

(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                 ,元素⑧位于        区。

⑤元素原子的价层电子的电子排布图为                     

(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为                            

(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是          (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式                 ,(写出一种即可)其VSEPR构型为           

(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,满分5 manfen5.com的配位数为           

5铜能与类卤素(SCN)2分子(与氯气分子性质相似)反应生成Cu(SCN)2,1m ol(SCN)2分子中含有共价键的数目为              

铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为           (用含“a、NA 的代数式表示)g·满分5 manfen5.com

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合成氨是最重要的化工生产。

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(1)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示:

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①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第       决定。

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(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),使用催化剂反应的△H       (填“增大”“减小”或“不改变”

(3)合成氨盐也是氨的重要用途,测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com现有一种纯净的铵盐,可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加入水配成100 mL,浴液,取出10mL,滴人酚酞后再逐滴滴入满分5 manfen5.com溶液,当滴到25 mL时溶液呈粉红色,且在半分钟内不褪色,则该铵盐中氮的质量分数是      

(4 )拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,写出N2+3H2 满分5 manfen5.com2NH3反应的热化学方程式                          

 

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I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:

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回答下列有关问题:

(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

该反应中的还原剂是___________,每生成l mol Na2FeO4转移____________mol电子。

(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_______________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为___________。

II某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备满分5 manfen5.com。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。

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部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:

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(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

(2)“酸浸”时所加入的酸是                     (填化学式)。

(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为                  

(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是                  

(5)NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为                  

 

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