现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；
①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶
⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是____________________________；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线
完成以下化学方程式
（1）____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
（2） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
完成下列反应的反应方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________
（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________
（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________
（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________
（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________
工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程： 
对上述流程中的判断正确的是
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋[Al(OH)4]-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>[Al(OH)4]->CO32-
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是
①所含的分子数目之比为1︰1
②所含的O原子数目之比为1︰2
③所含的原子总数目之比为2︰3
④两者的密度之比为：7：11
⑤所含的电子数目之比为7︰11
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C 处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
