Question

ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl

如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体．

（1）仪器P的名称是                       

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：                        

（3）E装置中所盛试剂的作用是                           

（4）F处应选用的收集装置是图2         （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2        （填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的

A．①②  B．②③  C．③④  D．②④

（6）若用100mL 2mol•L^﹣1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是         （填序号）．

A．＞0.1mol        B.0.1mol    C．＜0.1mol        D．无法判断．

（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的化学方程式：                     ．

Answer

（1）分液漏斗

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）用于除去ClO2中未反应的Cl2

（4）② （填序号） d （填接口字母）

（5）D

（6）C

（7）2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O

【解析】

试题分析：根据实验装置可确定A为氯气的制取装置，BC为净化装置，D为制取二氧化氯的装置，F处为氯气的收集装置，根据氯气的密度，可确定d为进气管；（5）中D项能防止倒吸；（6）因为只有浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，根据反应的方程式可确定被氧化的HCl的物质的量小于0.1mol；（7）根据题中叙述，根据氧化还原反应的规律及质量守恒定律，书写反应的离子方程式。

考点：关于氯气的制取及含氯物质的性质实验。