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ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂.已知Cl...

ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂.已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl

如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略).其中E中盛有CCl4液体.

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(1)仪器P的名称是                       

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:                        

(3)E装置中所盛试剂的作用是                           

(4)F处应选用的收集装置是图2         (填序号),其中与E装置导管相连的导管口是图2        (填接口字母).

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(5)以下是尾气吸收装置,能用于吸收多余ClO2气体,并能防止倒吸的装置的是如图3的

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A.①②  B.②③  C.③④  D.②④

(6)若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是         (填序号).

A.>0.1mol        B.0.1mol    C.<0.1mol        D.无法判断.

(7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的化学方程式:                    

 

(1)分液漏斗 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)用于除去ClO2中未反应的Cl2 (4)② (填序号) d (填接口字母) (5)D (6)C (7)2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O 【解析】 试题分析:根据实验装置可确定A为氯气的制取装置,BC为净化装置,D为制取二氧化氯的装置,F处为氯气的收集装置,根据氯气的密度,可确定d为进气管;(5)中D项能防止倒吸;(6)因为只有浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,根据反应的方程式可确定被氧化的HCl的物质的量小于0.1mol;(7)根据题中叙述,根据氧化还原反应的规律及质量守恒定律,书写反应的离子方程式。 考点:关于氯气的制取及含氯物质的性质实验。  
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考点分析:
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

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(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3写出在温度较高KOH 与Cl2反应的化学方程式             ,当反应中转移5 mol电子时,消耗的氯气         mol。

(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是         (填编号)

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3 、KCl,则反应中发生的离子反应方程式为                       

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                      

(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:

       FeO42¯ +       H2O =        Fe(OH)3(胶体) +      O2↑ +     

完成并配平上述反应的离子方程式。

 

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AG各物质间的关系如图其中BD为气态单质。

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请回答下列问题:

(1)物质C、E分别为                     。(填名称)

(2)反应①可选用不同的A进行,若反应在常温下进行,其化学方程式为        

(3)请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。(写出试剂、操作、现象、结论)                 

 

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A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去) 填写下列空白:

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(1)若A为金属铝,B为氧化铁,写出反应A+B→C+D的一种用途                    

(2)若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液,写出反应A+B→C+D的离子方程式                       

(3)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于制作印刷电路板,该反应的离子方程式                               

(4)若A、B、C为化合物,D、X为单质,A、B、C中肯定含有X元素的是         

 

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现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。

(1)实验中应选用的仪器是(填序号)____          ____;

①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯  ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管

(2)经计算,需量取浓盐酸的体积为________mL;

(3)此实验中玻璃棒的作用是____________________________;

(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度,经滴定测量为0.98 mol/L,原因可能是下列操作中____   ____。

①取用完浓盐酸的量筒未洗涤

②转移溶液后,小烧杯未洗涤

③定容时俯视容量瓶刻度线

④移液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后液面下降再加水

⑥定容时仰视容量瓶刻度线

 

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完成以下化学方程式

(1)____S+____KOH===____K2S+____K2SO3+____H2O

(2)       KMnO4 +      HBr=       Br2 +      MnBr2 +       KBr +        H2O

 

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