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常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.在pH =12溶液中:N...

常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH =12溶液中:Na+ Ca2+ HCO3 ClO

B.在能使石蕊变红的溶液中:Mg2+K+BrSO4 2

C.在0.1mol ·L−1NaHCO3 溶液中:K+Al3+ICl

D.在与Al 反应能放出H2 的溶液中: Fe2+ K+ NO3 SO4 2

 

B 【解析】 试题分析:A、C项中HCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在;D项碱性条件下Fe2+不能大量存在,酸性条件下Fe2+与NO3-因发生氧化还原反应而不能大量存在。 考点:离子共存。  
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考点分析:
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下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A.单质硅常用作半导体材料

B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料

C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

 

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下列说法不正确的是

A.生铁和钢都属于合金

B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应

D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

 

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下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

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ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂.已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl

如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略).其中E中盛有CCl4液体.

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(1)仪器P的名称是                       

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:                        

(3)E装置中所盛试剂的作用是                           

(4)F处应选用的收集装置是图2         (填序号),其中与E装置导管相连的导管口是图2        (填接口字母).

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(5)以下是尾气吸收装置,能用于吸收多余ClO2气体,并能防止倒吸的装置的是如图3的

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A.①②  B.②③  C.③④  D.②④

(6)若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是         (填序号).

A.>0.1mol        B.0.1mol    C.<0.1mol        D.无法判断.

(7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的化学方程式:                    

 

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

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(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3写出在温度较高KOH 与Cl2反应的化学方程式             ,当反应中转移5 mol电子时,消耗的氯气         mol。

(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是         (填编号)

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3 、KCl,则反应中发生的离子反应方程式为                       

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                      

(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:

       FeO42¯ +       H2O =        Fe(OH)3(胶体) +      O2↑ +     

完成并配平上述反应的离子方程式。

 

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