Question

A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为____________。

（2） 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。

（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO₄^－− 转化为难溶于水的 TcO₂，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

Answer

（1）

（2）取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+

(或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+)

（3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

（5）2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3(s) ΔH = －856, kJ·mol－1

（6）3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O = 9Fe(OH)3 + TcO2

【解析】

试题分析：由题给的转化关系可确定G为氧化铁，H为Al，A为Fe，D为FeCl2，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，C为FeCl3，结合反应中的产物，根据化合价变化、电荷守恒和质量守恒，确定（6）的离子方程式为：3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O = 9Fe(OH)3 + TcO2

考点：有机物间的相互转化。