下列实验操作没有用到玻璃棒的是
A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶
金属钠着火时,可用来灭火的是
A.CO2 B.水 C.煤油 D.沙土
Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质,某实验小组对他们之间的反应进行探究。
(1) 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。
假设一:生成NaNO3,反应的化学方程式为
假设二:生成NaNO2,反应的化学方程式为_____________________。
(2) 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验:
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2,反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立,你认为是否合理并简述理由:_____________。
(3) 小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料:
i. Na2O2 与水反应会生成H2O2;
ii. NO2−具有还原性,可用KMnO4 酸性溶液进行检验;
iii. 含NO3−的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−
进行实验:
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰,请补全实验2 的操作______________。
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2−,该实验的现象是__________。
③实验4 中进行步骤②的目的是__________。
(4) 该小组同学由以上全部实验可得出结论:_________。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示:
已知:
①纯ClO2 易分解爆炸,空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全;
②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2 受热易分解。
(1) 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。
a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4
(2) 反应Ⅱ的离子方程式为_________。
(3) 下列关于上述流程的说法中,合理的是________(填字母序号)。
a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b. 反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量
(4) 已知压强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是____________。
(5) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol ·L-1的废水 1000L,至少需要ClO2 的质量为___________g。
五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到:
。某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
(1) 0~150s内的平均反应速率
(2) 该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。
(3) 反应至250s 时,该反应放出的热量为______________kJ。
(4) 下列关于上述反应的说法中,正确的是__________(填字母序号)。
a. 无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变
b. 300s 时,升高温度,正、逆反应速率同时增大
c. 350s 时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动
d. 相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2,达到化学平衡状态时,n(PCl5 ) < 0.20mol
(5) 温度T 1时,混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同,请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线。
A~H 是中学化学中常见的物质,转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质,工业上常用电解法冶炼H;通常状况下B 为黄绿色气体;G 为红棕色固体;C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。
(1) B 的电子式为____________。
(2) 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。
(3) 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应,其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。
(4) E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。
(5) 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量,G 与H 反应的热化学方程式为____________。
(6) 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下,X 将TcO4-− 转化为难溶于水的 TcO2,同时得到F,该反应的离子方程式为____________。