用NA表示阿伏加德罗常数,32g O2含有的氧原子数为
A.1NA B.2NA C.3NA D.4NA
“垃圾是放错位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线
等可以归为一类予以回收,它们属于
A.氧化物 B.盐 C.金属或合金 D.碱
下列实验操作没有用到玻璃棒的是
A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶
金属钠着火时,可用来灭火的是
A.CO2 B.水 C.煤油 D.沙土
Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质,某实验小组对他们之间的反应进行探究。
(1) 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。
假设一:生成NaNO3,反应的化学方程式为
假设二:生成NaNO2,反应的化学方程式为_____________________。
(2) 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验:
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2,反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立,你认为是否合理并简述理由:_____________。
(3) 小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料:
i. Na2O2 与水反应会生成H2O2;
ii. NO2−具有还原性,可用KMnO4 酸性溶液进行检验;
iii. 含NO3−的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−
进行实验:
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰,请补全实验2 的操作______________。
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2−,该实验的现象是__________。
③实验4 中进行步骤②的目的是__________。
(4) 该小组同学由以上全部实验可得出结论:_________。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示:
已知:
①纯ClO2 易分解爆炸,空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全;
②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2 受热易分解。
(1) 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。
a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4
(2) 反应Ⅱ的离子方程式为_________。
(3) 下列关于上述流程的说法中,合理的是________(填字母序号)。
a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b. 反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量
(4) 已知压强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是____________。
(5) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol ·L-1的废水 1000L,至少需要ClO2 的质量为___________g。