有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求:
(1)原混合物中各物质的质量。
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦药匙
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号),还缺少的仪器是 (填仪器名称)。
(2)经计算,需Na2CO3固体质量为 。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.200 mol·L-1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 。
A.Na2CO3固体中含结晶水
B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.配制时容量瓶没有干燥
NaCl是一种化工原料,可以生产一系列物质(见下图)。
(1)25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的_____(填“大”、“小”或“不能确定”)
(2)已知氯化钠在25℃的溶解度为36g,则该温度下饱和氯化钠的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。
(3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式是_______
(4)用氯气生产氯化氢的化学方程式是________
(5)食盐水通电后发生反应的离子方程式是_______
国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg,检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中,涉及到下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4 =3K2SO4+3I2+3H2O
(1)该反应的氧化剂是 ;
(2)该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是
(3)如果反应生成了0.3mol单质碘,则转移的电子的数目是
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
B.1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
C.1 molH2与l molCl2反应生成NA个HCl分子
D.1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
下列离子方程式正确的是
A.铁跟盐酸的反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+ = 3Cu+2Fe3+
C.钠与跟水反应 Na+H2O = Na+ +OH- +H2-↑
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓