X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.XYZ2 B.X2YZ3 C. X2YZ2 D.XYZ3
下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式
B.钠离子的结构示意图
C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D.二氧化硅的分子式 SiO2
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求:
(1)原混合物中各物质的质量。
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦药匙
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号),还缺少的仪器是 (填仪器名称)。
(2)经计算,需Na2CO3固体质量为 。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.200 mol·L-1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 。
A.Na2CO3固体中含结晶水
B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.配制时容量瓶没有干燥
NaCl是一种化工原料,可以生产一系列物质(见下图)。
(1)25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的_____(填“大”、“小”或“不能确定”)
(2)已知氯化钠在25℃的溶解度为36g,则该温度下饱和氯化钠的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。
(3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式是_______
(4)用氯气生产氯化氢的化学方程式是________
(5)食盐水通电后发生反应的离子方程式是_______
国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg,检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中,涉及到下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4 =3K2SO4+3I2+3H2O
(1)该反应的氧化剂是 ;
(2)该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是
(3)如果反应生成了0.3mol单质碘,则转移的电子的数目是