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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 A．1s22s22p4 B．1...

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2

D．1s22s22p63s23p64s2

 

A 【解析】 试题分析：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A、1s22s22p4，是O元素，B、1s22s22p63s23p3，是P元素，C、1s22s22p63s23p2，是Si元素，D、1s22s22p63s23p64s2，是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，A项正确；答案选A。 考点：考查电负性判断  
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考点分析：
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下列说法中正确的是

A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

 

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下列说法正确的是

A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成满分5 manfen5.com型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

 

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某物质有以下性质：①是电解质  ②溶解时有化学键的破坏  ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

A．原子晶体     B．离子晶体     C．分子晶体       D．金属晶体

 

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X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2       B．X2YZ3       C． X2YZ2      D．XYZ3

 

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下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式  满分5 manfen5.com

B．钠离子的结构示意图满分5 manfen5.com

C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D．二氧化硅的分子式 SiO2

 

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试题属性
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