Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的元素符号是                      。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是                ，键长较长的是                      。

（3）W的基态原子核外电子排布式是                     。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是                   。

（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________________。

Answer

（1）S

（2）2 H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y)

（3）[Ar]3d104s1

（4）2CO+SO2=S+2CO2

（5）在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。

【解析】

试题分析：根据元素都结构及有关性质可知，X、Y、Z、W分别是C、S、Cl、Cu。

（1）常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，所以Y是硫单质，元素符号是S。

（2）CS2中含有2个碳硫双键，所以分子中含有2个σ键。分子是直线型结构，所以中心原子是sp杂化。氯原子的非金属性强于硫原子的，所以H－Cl键的极性较强，H- S键长较长。

（3）根据构造原理可知，铜的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1。

（4）根据化合价的变化可知，另一种生成物是CO2，所以方程式为2CO+SO2=S+2CO2。

（5）比较元素的非金属性强弱可以利用单质间的相互置换能力，即在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。

考点：考查元素推断及相关性质