Question

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的轨道表示式为__________________；

（2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（3）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。]

a．+99.7 kJ·mol^－1       b．+29.7 kJ·mol^－1

c．－20.6 kJ·mol^－1      d．－241.8 kJ·mol^－1

（5）工业上常用电解M₂L₃的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是_________ mol。

Answer

（1）O的轨道表示式:

（2）Al＞C＞N＞O＞H

（3）三角锥型

（4）b

（5）6 mol

【解析】

试题分析：M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素。

（1）L是O，轨道表示式为

（2）H的原子半径最小，C、N、O位于同一周期，原子半径大小顺序为C＞N＞O，同主族自上而下原子半径增大，则Al的原子半径最大，则有Al＞C＞N＞O＞H。

（3）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A为：NH3，B为N2H4，NH3的分子空间构型为三角锥型，NH3的电子式为，N2H4的结构式为。

（4）同主族自上而下生成1mol氢化物的反应热自上而下减小，所以生成l mol气态氢化物的反应热为：b．+29.7 kJ·mol－1。

（5）54克Al的物质的量=54/27=2mol，由方程式2A2lO3Al+3O2得生成2mol铝得6mol电子，所以转移6mol电子。

考点：考查元素推断