Question

如图是实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将_____________    。

然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。

（2）书写制乙酸乙酯的化学方程式                                。

（3）装置中通蒸气的导管要在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸，造成倒吸的原因是__________________________。

（4）浓硫酸的作用：①________；②________。

（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是_____________                       。

Answer

（1）浓H2SO4慢慢倒入乙醇中，并用玻璃棒搅拌，待冷却后加入乙酸

（2）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

（3）乙酸和乙醇都易溶于Na2CO3溶液

（4）①催化剂 ②吸水剂

（5）与乙酸反应，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象，故答案为：乙醇先加入试管中，后加入浓硫酸，最后加乙酸；

（2）制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，通蒸气的导管不能插入溶液中，故答案为：乙酸和乙醇都易溶于Na2CO3溶液；

（4）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，

故答案为：作催化剂；吸收生成的水，以利于平衡向酯化方向移动；

（5）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去与乙酸反应，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案为：与乙酸反应，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度.

考点：乙酸乙酯的制备原理和实验方法