Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1   ，  c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

Answer

（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸。

（2）否，c(A-)＝c(Na+)

（3）弱，c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c (H+)

（4）10-5。10-5－10-9，10-9

【解析】

试题分析：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸；

（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，由于反应后溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以c（A﹣）=c（Na+），故答案为：否；c（A﹣）=c（Na+）；

（3）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10﹣9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH﹣）= =10﹣5 mol/L，一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），

依据上述计算得到：c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣5﹣10﹣9；

依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），合并得到c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=10﹣9 ，故答案为：10﹣5；10﹣5﹣10﹣9；10﹣9．

考点：酸碱混合的计算与判断．