用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA
B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
C．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子
D．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA
科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性
B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是
A．该反应可能在空气中进行
B．制造过程中元素种类没有改变
C．另一种化合物是NaCl
D．这个反应是置换反应
以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）气体X的化学式为 。
（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe
Fe2++H2↑、 。
（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、 。
（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是 （填编号）。
a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2
c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3
（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。
①仪器C的名称是 。
②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②（填接口序号）。仪器F的作用是 。
③若某小组称取6．4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3．84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式： 。
对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程。
（1）根据反应：
因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是： 。
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
若1molCH4催化还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ,则
= 。
（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO·yFe2O3，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1:2时催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，发生反应：
。为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为 g。
（4）探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 ；尾气处理方法是： 。
氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等。
（1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3· 6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）。反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
正确的操作顺序是 （填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是 ，相应的离子方程式和化学方程式是： 和
。
（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是： 。
（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是 （用含m和w的式子表示，无需化简）。
