Question

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的溶液中持续稳慢地通入CO₂气体，使CO₂气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

   

A．               B．                C．                  D．

Answer

A

【解析】

试题分析：含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，该阶段0.1molBa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、0.2molNa+，生成0.1molBaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，0.1molCO32-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，BaCO3不发生反应，上述图象中A符合，故选A。

考点：考查了离子方程式的计算的相关知识。