Question

本题包含三部分.请分别作答:

Ⅰ（1）下列实验方法合理的是____________。

A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al(OH)₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量

D．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

（2）将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是____________L。

Ⅱ．工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：aNO₂^-+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是                     （全对才给分）。

（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是           ，

a．NaCl     b．H₂O₂     c．NH₄Cl     d．浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为：                           。

Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe₂O₃组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

（1）碳的原子结构示意图为          ，氧元素在周期中的位置是            。

（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有             。

A  炭粉   B  炭粉和Cu    C  炭粉和Fe₂O₃   D  Cu和Fe₂O₃   E  炭粉、Cu和Fe₂O₃

Answer

（共13分）

Ⅰ（1）AD ； （2）4.48；

Ⅱ（1）2， 4， 2；（2）食醋；（3）c；NH4++NO2-=N2↑+2H2O；

Ⅲ（1）；第二周期第ⅥA族；

（2）ABCE

【解析】

试题分析：Ⅰ：（1）A、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，但是氯化钠受热不分解，故可以用加热法除去食盐固体中的氯化铵，故A正确；B、酒精和碘单质以及水是互溶的，不能作为萃取剂，故B错误；C、氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠中，不能用可溶的铝盐和强碱反应制氢氧化铝，应该让铝盐和氨水反应来制取，故C错误；D、亚铁离子易被氧化为三价铁，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，可以往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质，故D正确；故选AD；

（2）氯化铵和消石灰反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，10.7g 氯化铵固体的物质的量为=0.2mol，根据反应知：1mol氯化铵会生成氨气1mol，所以当消耗氯化铵为0.2mol时生成氨气的物质的量为0.2mol，即体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48

Ⅱ（1）由I原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，由H原子守恒可知z=2，故答案为：2；4；2；

（2）因题目信息提示，该反应2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O在酸性条件下发生，可以选用食醋代替，故答案为：食醋；

（3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，故答案为：c；NH4++NO2 -=N2+2H2O；

Ⅲ（1）C原子有6个电子，K层2个电子，L层有4个电子，原子结构示意图为；O是8号元素，在第二周期第ⅥA族，故答案为：；第二周期第ⅥA族；

（3）A．炭粉：当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故A正确；B．炭粉和Cu：当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故B正确； C．炭粉和Fe2O3：当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故C正确；D．Cu和Fe2O3：剩余的固体中一定含有碳粉，故D错误；E．炭粉、Cu和Fe2O3：当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故E正确；故答案为：ABCE。

考点：考查了铜金属及其重要化合物的主要性质、铁的氧化物和氢氧化物的相关知识。