设NA为的值。下列说法正确的是
A． 0．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0．4 NA
B． 11．2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0．5 NA
C． 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3 NA
D． 1L 0．lmol/L氨水中，OH-数目为0．1 NA[来
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A． pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
C． KMnO4溶液中：H+、Na+、SO42-、C2H5OH
D． 使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
下表中关于物质分类的正确组合是
类别组合 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 电解质 | 强电解质 | 高分子物质 |
A | CO2 | CuO | 氨气 | NH3·H2O | 葡萄糖 |
B | SO3 | Na2O | 稀硫酸 | NaOH | 果糖 |
C | SO2 | CaO | 冰醋酸 | KOH | 纤维素 |
D | N2O5 | Na2O2[ | α-丙氨酸 | Cu(OH)2 | 聚乙烯 |
酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①将煤液化或气化，获得清洁燃料
②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能
A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④
氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：
已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：________________________。
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。
（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。
（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18．00mL。该样品中FeCl3•6H2O（式量为270．5）的质量分数为_____________。
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。
①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________；判断是否恒重的标准是_________________________。
硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：
（1）焙烧炉中发生如下反应，请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al2(SO4)3＋3S
2Al2O3＋9SO2↑
（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为 。
（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为 ；不能用CO2来调pH，理由是 。
（4）步骤④的主要操作步骤是 ，过滤、洗涤和干燥
