Question

室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0．lmol/L NaHS溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．0．lmol/L Na₂CO₃溶液：c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=0．lmol/L

C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)> c(OH^-)= c(H⁺)

D．浓度均为0．1 mol/L的 ① NH₄Cl ②NH₄Al(SO₄)₂ ③ NH₄HCO₃三种溶液，其中c(NH₄⁺)：③>①>②

Answer

B

【解析】

试题分析：A、0．lmol/L NaHS溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，故A错误；B、0．lmol/L Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0．lmol/L，故B正确；C、醋酸是弱酸，pH =3的CH3COOH溶液中醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H+)> c(OH-)，故C错误；D、铝离子抑制铵根离子水解，HCO3-离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这三种盐，c（NH4+） 由大到小的顺序是②①③，故D错误；故选B。

考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。