Question

在一定温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

A．反应前4min的平均速率v(CO₂)= 0．45 mol/(L．min)

B．达到平衡时，H₂的转化率为25%

C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH₃OH的体积分数增大

D．该温度下，该反应的平衡常数为0．5

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由表中数据4min内H2物质的量变化为8mol-2．6mol=5．4mol，则CO2的物质的量为=1．8mol，所以v= ==0．225mol/（L•min），故A错误；B、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，平衡时H2的物质的量为2moL，则转化率===75%，故B错误；C、其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则CH3OH的体积分数减小，故C错误；D、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，H2的物质的量为2mol，

则 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0

开始（mol）6 8 0 0

转化 2 6 2 2

平衡 4 2 2 2

则平衡常数K==0．5，故D正确；故选D。

考点：考查了化学反应速率、转化率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等相关知识。