Question

高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ． SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1．5	6．5
沉淀完全的pH	3．7	9．7

（1）操作①加快反应速率的措施有                 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                             。

（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为                。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。

A．氨水    B．氢氧化锶粉末    C． 氢氧化钠    D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是             (填化学式)。

（5）步骤④的操作是                、                  。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃    B．70~80℃    C．80~100℃     D．100℃以上

Answer

（共14分，每空2分）

（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) ；SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O

（2）2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O；

（3）B

（4）Fe(OH)3、BaSO4 ；

（5）蒸发浓缩 、冷却结晶；

（6）A

【解析】

试题分析：以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O，

（1）增大反应速率，则增大浓度，加热，或者搅拌，增大接触面积，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的离子方程式为SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O，故答案为：加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，故答案为：B；

（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe(OH)3，故答案为：Fe（OH）3、BaSO4；

（5）由滤液得到晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（6）六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，则用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是50～60℃，故答案为：A

考点：考查了制备实验方案的设计、物质分离和提纯、反应速率、氧化还原反应、滴定原理等的相关知识。