Question

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液一定含有Na₂SO₄

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有的阴离子是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶1

Answer

C

【解析】

试题分析：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；A、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故A错误；B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；C、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故C正确；D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2L，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4L，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3：4，故D错误；故选C。

考点：考查了离子检验的方法应用的相关知识。