Question

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为______      ____，Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：______________

（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。

（3）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，计算x值和m︰n_______________，____________。

Answer

(共12分)

（1） 第六周期ⅣA族； 2PbO·PbO2 ；

（2） PbO2 + 4HCl（浓）= PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O；PbO + ClO- = PbO2 + Cl-

（3） 1．4 ；2：3

【解析】

试题分析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族； Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO•PbO2．故答案为：第六周期ⅣA族；2PbO•PbO2；

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；PbO+ClO-=PbO2+Cl-；

（3）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2PbOx+O2↑，×32=239×4．0%，x=1．4；若组成为mPbO2•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=x==1．4，得m：n=2：3，故答案为：1．4；2：3

考点：考查了物质的量的有关计算、离子反应等的相关知识。