Question

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0．3g，则接下来还应进行的操作是               _；若蒸发皿质量是w₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是w₂ g，则样品中铁元素的质量分数是____             _。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？_____________________。

（2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：____________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。

Answer

（15分）

Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管

（2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－

（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g；×100%

Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；

（2）否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；

（3）

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；

（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×；样品中铁元素的质量分数是×100%，故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g；×100%；

Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；

（2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；

（3）依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，

5Fe2+ ～ 5Fe3+ ～ KMnO4

5×56 1

a×X%× c×b×10-3

铁元素的质量分数是X%=，故答案为：。

考点：考查了铁元素的质量分数的测定，实验分析，实验数据的计算应用的相关知识。