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钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料,发生的反应是: 关于反应I...

钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料,发生的反应是:

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关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是

A.反应I中的TiO2是氧化剂

B.TiCl4在反应I中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂

C.a=b=c=2

D.每生成9.6 g Ti,反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

 

B 【解析】 试题分析:A、TiO2中的两种元素都没变价,A错误;B、反应I中氯元素化合价由0价降到-1价,TiCl4在反应I中是还原产物,反应Ⅱ中Ti化合价由+4降到0价,是氧化剂,B正确;C、根据得失电子守恒配平方程式,a=1,b=c=2,C错误;D、9.6 g Ti物质的量0.2mol,反应I、Ⅱ中共转移1.6 mol电子,D错误。答案选B。 考点:氧化还原反应  
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考点分析:
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下列有关说法不正确的是

A.为防止水污染,可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

B.实验室可用浓硫酸干燥SO2气体

C.16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子

D.Al2(SO4)3,可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

 

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下列单质或化合物性质的描述正确的是

A.Na2CO3的溶解性比NaHCO3

B.SiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物

C.FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

 

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化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是

A.二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂

B.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

C.用活性炭做净化剂除去冰箱中异味

D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放

 

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某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

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.请根据上面流程,回答以下问题:

1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________________,(填仪器名称)。

2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________

3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1b203g,则接下来还应进行的操作是               _;若蒸发皿质量是w1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g,则样品中铁元素的质量分数是____             _

.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

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1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?_____________________

2)选择的还原剂是否能用铁__________(填),原因是:____________

3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是____________

 

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

1Se和浓HNO3反应的还原产物为NONO2,且NONO2的物质的量之比为11,写出Se和浓HNO3的反应方程式___                   

2)已知:Se + 2H2SO4() 2SO2 + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO42-+ 4H+

SeO2H2SO4()SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________

3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O    I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式,标出电子转移的方向和数目。______________________

4)实验中,准确称量SeO2样品01500 g,消耗了02000 mol/LNa2S2O3溶液2500 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________

 

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