下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：
关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是
A．反应I中的TiO2是氧化剂
B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．a=b=c=2
D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子
下列有关说法不正确的是
A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂
B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放
某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是 _；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是____ _。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？_____________________。
（2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：____________。
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。
