下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是
A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水
钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料,发生的反应是:
关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是
A.反应I中的TiO2是氧化剂
B.TiCl4在反应I中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂
C.a=b=c=2
D.每生成9.6 g Ti,反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子
下列有关说法不正确的是
A.为防止水污染,可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
B.实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
C.16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
D.Al2(SO4)3,可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
下列单质或化合物性质的描述正确的是
A.Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B.SiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物
C.FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A.二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂
B.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
C.用活性炭做净化剂除去冰箱中异味
D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放
某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 _;若蒸发皿质量是w1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g,则样品中铁元素的质量分数是____ _。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?_____________________。
(2)选择的还原剂是否能用铁__________(填“是”或“否”),原因是:____________。
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是____________。