Question

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液

D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

Answer

B

【解析】

试题分析：由“Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍”知Z最外层电子为：2×3=6，由“Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍”知Y最外层电子为6/3=2，由“原子的最外层电子数之和为13”知X的最外层电子数为13-6-2=5，又因“短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增”,故分别为N、Mg、S；A、X的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，强酸，A错误；B、Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族，B正确；C、Y的最高氧化物对应的水化物是氢氧化镁，不能溶于氢氧化钠，C错误；D、原子半径的大小顺序r(Y) >r(Z)>r(X)，D错误。答案选B。

考点：元素周期律