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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+...

某溶液可能含有ClSO42CO32NH4+Fe3+Al3+K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A至少存在5种离子

BClˉ一定存在,且cClˉ≥0.4mol/L

CSO42ˉNH4+一定存在,CO32可能存在

DCO32ˉAl3+一定不存在,K+ 一定存在

 

B 【解析】 试题分析:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,可知一定存在铵根离子,红褐色沉淀是氢氧化铁,1.6g固体为三氧化二铁,可知一定有Fe3+,一定没有CO32-;4.66g不溶于盐酸的沉淀,为硫酸钡沉淀,物质的量为0.02mol。A、由上述分析可知,一定含SO42-、NH4+、Fe3+,溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol,据电荷守恒,知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-,至少存在4种离子,故A错误;B、由电荷守恒可知,Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L,故B正确;C、由上述分析可知,SO42-、NH4+一定存在,CO32-一定不存在;故C错误;D、综上所述,原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-,可能含Al3+、K+,一定不含CO32-,故D错误;故选B。 考点:考查了物质的检验及推断、离子共存、离子反应的相关知识。  
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考点分析:
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下列有关实验装置的说法中正确的是

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A.图1装置可制取干燥纯净的NH3

B.图2装置可以完成喷泉实验

C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D.图4装置可用于实验室制备FeOH2

 

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已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成  产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂

BNH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

 

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下列说法正确的是

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯

C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42SO32

D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

 

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下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是

①Na2O2CO2  ②AlNaOH溶液  ③MnO2和浓盐酸共热

浓硝酸和铜片  铜片和浓硫酸共热 碳酸钠和硫酸反应

A.只有     B.只有②⑤     C.只有②⑥      D.只有②⑤⑥

 

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现有CuOFe2O3的混合物m克,向其中加入1 mol·L-1HNO3溶液200 mL恰好完全反应,若将2m克该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为

A.(2m-1.6)克    B2m-1.6)克    C.(m-1.6)克    D3.2

 

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