Question

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为             ，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子数为             ．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为            （用离子方程表示）

（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式                           

Answer

（8分）

（1）SO2和Fe3O4；32NA；

（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（3）3Fe2+ + NO3— + 4 H+ = 3 Fe3+ + NO ↑ + 2 H2O

【解析】

试题分析：（1）反应3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：

Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；O：0→-2，化合价降低；

因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe3O4既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为32 NA，故答案为：SO2和Fe3O4；32 NA；

（2）Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体可以净水，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（3）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑+ 4H2O，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4 H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO+2 H2O；

考点：考查了氧化还原反应、铁及其化合物化合物的性质的相关知识。