Question

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性          B．不可能呈碱性

C．可能呈中性或碱性    D．一定呈中性

Answer

C

【解析】

试题分析：①若先发生Na2CO3、H2SO4的反应，则Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，再发生二氧化碳与Ba（OH）2三种溶液反应，则CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；②若先发生Na2CO3、Ba（OH）2溶液的反应，则Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，再发生氢氧化钠与硫酸的反应，则2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；③若先发生H2SO4、Ba（OH）2溶液的反应，则H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，则硫酸钡不与碳酸钠反应，即反应后的溶液为碳酸钠溶液，溶液显碱性；综上所述，根据题意要求溶液可能为中性，也可能为碱性。答案选C。

考点：离子反应