Question

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产  物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	C12、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^-	C12、Mn^2+

A．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-> C1₂>Fe³⁺>Br₂

B．第①组反应的氧化产物为O₂

C．第②组反应中参加反应的Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1：2

D．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

Answer

A

【解析】

试题分析：A、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，A错误；B、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，氧化产物为O2，B正确；C、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，C正确；D、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，D正确。答案选A。

考点：氧化还原反应